pH=10
[H+]=10^-10mol/L
這些H+全是H2O電離產生的
H2O == H+ + OH-
水電離產生的H+和OH-物質的量之比為1:1
所以水電離產生的[OH-]=10^-10mol/L.
不能按照Kw=[H+][OH-]=10^-14(mol/L)2計算出[OH-]=10^-4mol/L,因為其中包括水電離產生的OH-和S2-水解產生的OH-.
Na2s溶液,PH=10.求水電離出的OH濃度或H濃度?是因為水電里出來的氫離子一部分和s2- 反應 所以不能按照ph
Na2s溶液,PH=10.求水電離出的OH濃度或H濃度?是因為水電里出來的氫離子一部分和s2- 反應 所以不能按照ph
是因為水電里出來的氫離子一部分和s2- 反應 所以不能按照ph來計算h 而是根據(jù)oh-的來計算水電離出的h+?
是因為水電里出來的氫離子一部分和s2- 反應 所以不能按照ph來計算h 而是根據(jù)oh-的來計算水電離出的h+?
化學人氣：920 ℃時間：2019-10-05 02:35:07
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