自發(fā)過(guò)程總的熵變都是大于0的
ΔS總=ΔS系+ΔS環(huán)≥0
若總熵變大于0為自發(fā)過(guò)程,若總熵變小于0系統(tǒng)已達(dá)到平衡
系統(tǒng)熵變可逆過(guò)程ΔS＝∫δQ／T
等溫可逆ΔS＝Q／T
自發(fā)過(guò)程ΔS＞Q／T
ΔS環(huán)可以用Q環(huán)／T環(huán)計(jì)算＝Q環(huán)／T環(huán)＝－Q／T環(huán)
其中Q為系統(tǒng)從環(huán)境吸收的熱量
熱力學(xué)第二定律的集中表述
1克勞修斯：不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體,而不發(fā)生其他變化
2開(kāi)爾文：不可能從單一熱源吸熱,使熱完全轉(zhuǎn)化為功 而不引起其他改變
3路易斯-朗德：一切自發(fā)變化都是熱力學(xué)不可逆過(guò)程（無(wú)需外力幫助,既是系統(tǒng)在不受環(huán)境影響時(shí)發(fā)生的過(guò)程為自發(fā)過(guò)程）
第二類(lèi)永動(dòng)機(jī)不能造成
同時(shí)熱力學(xué)第二定律可以得出：孤立系統(tǒng)自發(fā)的進(jìn)行著熵增加的過(guò)程,知道最大為止（熵增加原理）
熵的微觀本質(zhì)：熵是系統(tǒng)內(nèi)部粒子熱運(yùn)動(dòng)混亂度的量度
熵是狀態(tài)函數(shù)
以上是貧道自己所能想到的,限于水平就這么多了,希望能對(duì)你有所幫助
哦 對(duì)了 需要熵的具體計(jì)算式不