答案是氯對應(yīng)的高氯酸.一般不用原子半徑判斷,不一定半徑越小,得電子能力越強(qiáng),H是半徑最小的,但非金屬沒有N強(qiáng).最好用非金屬性變化規(guī)律做題,這些規(guī)律都是元素周期律.同 周期非金屬性從左往右依次增強(qiáng),所以N>C,Cl>S,還有同主族非金屬性從上到下依次減弱.對于沒辦法直接比較的,也可以用最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷.碳酸弱酸,高氯酸最強(qiáng)含氧酸.元素周期表非金屬性增強(qiáng)趨勢是向右上角,所以不能單方面看第三周期與第二周期.