反應(yīng)物化學(xué)能之和＋反應(yīng)物中化學(xué)鍵鍵能之和==生成物化學(xué)能之和＋生成物中化學(xué)鍵鍵能之和.
或者說(shuō),一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中吸收能量或放出能量==生成物化學(xué)能之和－反應(yīng)物化學(xué)能之和==反應(yīng)物中化學(xué)鍵鍵能之和－生成物中化學(xué)鍵鍵能之和.
反應(yīng)熱如何計(jì)算
反應(yīng)熱如何計(jì)算
我們老師說(shuō)△H=反應(yīng)物鍵能—生成物鍵能①=生成物能量—反應(yīng)物能量②
那么我想知道,為什么在寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí),要用①,而不用②呢?
一般熱化學(xué)方程式中所給的相應(yīng)的值,是指鍵能還是指能量呢?
我們老師說(shuō)△H=反應(yīng)物鍵能—生成物鍵能①=生成物能量—反應(yīng)物能量②
那么我想知道,為什么在寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí),要用①,而不用②呢?
一般熱化學(xué)方程式中所給的相應(yīng)的值,是指鍵能還是指能量呢?
化學(xué)人氣：218 ℃時(shí)間：2020-07-05 13:13:29
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