藥品：粗鹽,水
　　器材：托盤天平,量筒,燒杯,玻璃棒,藥匙,漏斗,鐵架臺（帶鐵圈）,蒸發(fā)皿,酒精燈,坩堝鉗,膠頭滴管,
　　濾紙,剪刀,火柴,紙片
　　[編輯本段]三、實驗原理
　　粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質,以及可溶性雜質如：等．不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法
　　除去,然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽．
　　[編輯本段]四、實驗操作
　　1.溶解
　　用托盤天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入燒杯里．用藥匙取一匙粗鹽加入水中,觀察發(fā)生的現(xiàn)象．用玻璃棒攪拌,并觀察發(fā)生的現(xiàn)象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什么作用?）．接著再加入粗鹽,邊加邊用玻璃棒攪拌,一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．
　　在天平上稱量剩下的粗鹽,計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽．
　　2.過濾
　　按照化學實驗基本操作6所述方法進行過濾．仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時,應該再過濾一次．
　　如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁,則應檢查實驗裝置并分析原因,例如,濾紙破損,過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣,儀器不
　　干凈等．找出原因后,要重新操作．
　　3.蒸發(fā)
　　把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上,用酒精燈加熱（圖20）．同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（防止溶液迸濺）．
　　等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時,停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．
　　4.用玻璃棒把固體轉移到紙上,稱量后,回收到教師指定的容器．比較提純前后食鹽的狀態(tài)并計算精鹽的產率．
　　5.粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-
　　去除可溶性雜質：
　　溶解
　　加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)SO42-+Ba2+=BASO4
　　加入過量NaOH(去除鎂離子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2
　　加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Ca2+CO32-=CaCO3
　　Ba2+CO32-=BaCO3
　　過濾
　　往濾液中加入適量HCl(除去過量NAOH,可用pH試紙控制加入的量)
　　蒸發(fā),結晶