某無色溶液：說明溶液中不存在MnO4－（紫色）
① 取適量試液,加入過量鹽酸,有氣體生成,并得到無色透明溶液；
說明溶液中存在CO32－,同時就不存在Ag+、Ba2+、Al3+,因為它們都會和CO32－反應,現(xiàn)在陽離子只剩下Na+,就只好存在了.
而且因為加入過量鹽酸,如果溶液中存在AlO2－,現(xiàn)在也轉(zhuǎn)變成Al3+了.
②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液,有氣體生成,同時析出白色沉淀；
氣體生成很正常,①中肯定存在過量鹽酸,與過量碳酸氫銨生成CO2；
但白色沉淀的生成只能是Al3+和碳酸氫銨生成Al(OH)3,所以原溶液中一定存在AlO2－.
③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,也有氣體生成,并有白色沉淀乙析出.
氣體生成很正常,②存在過量碳酸氫銨,有氨氣生成
但白色沉淀就是BaSO4嗎?不一定,因為碳酸氫銨遇堿先生成CO32-,從而得到BaCO3.
綜上
一定不存在：Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4－
一定存在Na+、AlO2－、CO32－
SO42－需做進一步檢驗