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  • 取某正二價(jià)金屬粉末溶于250ML

    取某正二價(jià)金屬粉末溶于250ML
    取某正二價(jià)金屬粉末溶于250ML 2MOL/L稀硫酸中,充分反映過濾除去剩余的金屬,將溶液小心恒溫蒸發(fā)留下240g時(shí),開始析出七水合晶體,繼續(xù)蒸發(fā),當(dāng)析出46.3g晶體時(shí),還余下160g溶液
    求(1)該硫酸鹽在該溫度下的溶解度
    (2)該金屬的原子量
    化學(xué)人氣:774 ℃時(shí)間:2020-06-06 18:12:38
    優(yōu)質(zhì)解答
    根據(jù)已知,設(shè)該金屬的原子量為x,可得方程:[(x+96)*0.5]/240=[46.3*(x+96)/(x+96+126)]/(240-160),解得x=56.
    250mL2mol/LH2SO4溶液【稀硫酸】中,含0.5molSO42-【硫酸根離子】,且該金屬顯+2價(jià),故反應(yīng)后的溶液中含該鹽共0.5mol,就是76g,當(dāng)溶液達(dá)飽和時(shí),溶液中含H2O【水】的質(zhì)量為240g-76g=164g.根據(jù)定義,溶解度是指定溫度下,100gH2O【水】中可溶解溶質(zhì)的最大質(zhì)量.所以該溫度下164gH2O【水】可溶解該鹽76g,就是說該溫度下,100gH2O【水】可溶解該鹽46.3g,所以該溫度下該鹽的溶解度為:46.3g/100g.
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