由題目入手,Zn有剩余,說(shuō)明鋅過(guò)量,稀硫酸少量,稀硫酸完全反應(yīng).
鋅和稀硫酸反應(yīng)所得的溶液為硫酸鋅,質(zhì)量為106.3g,由此可得
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 161 2
x 106.3g y
x=42.92g; y=1.32g
實(shí)驗(yàn)室用10G鋅粒放入100G稀硫酸中,充分反映后,發(fā)現(xiàn)有鋅粒有剩余,過(guò)濾后（不考濾溶液的損失）稱得濾液的
實(shí)驗(yàn)室用10G鋅粒放入100G稀硫酸中,充分反映后,發(fā)現(xiàn)有鋅粒有剩余,過(guò)濾后（不考濾溶液的損失）稱得濾液的
量為106,3G
①求剩余鋅粒的質(zhì)量
②求生成氫氣的質(zhì)量
麻煩寫(xiě)出詳細(xì)的解答過(guò)程,謝謝
量為106,3G
①求剩余鋅粒的質(zhì)量
②求生成氫氣的質(zhì)量
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化學(xué)人氣：546 ℃時(shí)間：2020-09-13 13:05:25
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