pH=4時(shí),H+的濃度為10∧-4mol/L,OH-的濃度為10∧-10mol/L
則由水電離出的H+的濃度為10∧-10mol/L
則原0.10mol/L的CH3COOH的溶液中醋酸根的濃度為（10∧-4mol/L）-（10∧-10mol/L）
則該條件下,醋酸的電離度為
（（10∧-4mol/L）-（10∧-10mol/L））÷0.10mol/L=9.99999×10∧-4
常溫下在0.10mol/L的CH3COOH的溶液中加入少量CH3COONa固體后,溶液中PH＝4,則該條件下,醋酸的電離度為
常溫下在0.10mol/L的CH3COOH的溶液中加入少量CH3COONa固體后,溶液中PH＝4,則該條件下,醋酸的電離度為
化學(xué)人氣：902 ℃時(shí)間：2020-05-18 06:25:33
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