1.密封的容器—發(fā)生了 2SO2（g）+O2（g）=（可逆反映的等號）2SO3（g） 的反應(yīng).SO2 O2的 初濃度 分別是 0.4mol/l 1mol/l
SO2的轉(zhuǎn)化率為80%的時候到達了平衡狀態(tài).
（1）求平衡常熟
（2）平衡時,反應(yīng)混合物的壓強加大（容器體積變小）會有怎樣的平衡移動?
答：正反應(yīng)更強烈
2.濃度全為1mol/l的兩種氣體,X2 和 Y2 在密封的容器中發(fā)生了反應(yīng) 產(chǎn)生了 Z .當?shù)竭_平衡狀態(tài)時 各物質(zhì)的濃度 X2=0.58mol/l Y2=0.16mol/l Z=0.84mol/l 求Z的
答 XY2
然后 1.1 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)
初濃度 0.4mol/l 1mol/l 0mol/l
平衡 0.32mol/l 0.16mol/l
小弟我只能算到這里了.平衡狀態(tài)下濃度對不對、、、
小弟我明天考化學.我從晚6點看到現(xiàn)在.就是沒解明白這兩道題.教科書的例題都OK了也是.