我市有豐富的石灰石資源，為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)消耗34.7g，放出的氣體在常溫下體積為1.1L．
（1）常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為______g．
（2）如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計(jì)算：
①石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算最終結(jié)果保留1位小數(shù)）．
（1）根據(jù)密度公式可以計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量為：1.1L×2.0g/L=2.2g
（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO
3+2HCl═CaCl
2+H
2O+CO
2↑
100 111 44
x y 2.2g
=
=
解得：x=5g y=5.55g
①樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
×100%≈66.7%
②反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%≈14.8%
答：①石灰石中CaCO
3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%，
②反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%