H2S
價(jià)層電子對(duì)數(shù)=中心原子成sigama鍵數(shù)+1/2（中心原子最外層電子數(shù)-中心原子結(jié)合的原子數(shù)*被結(jié)合原子所能接受的最多電子數(shù)）
即n=2+1/2（6-2*1）=4
外圍孤對(duì)電子數(shù)=n-中心原子成sigama鍵數(shù)=4-2=2
由VSEPR模型知 n=4的模型是（正）四面體形
略去兩個(gè)孤電子對(duì)后
得到的空間構(gòu)形是三角錐形
【風(fēng)雨清華路】為你解答