把Mg和Al的物質(zhì)的量分別設(shè)成a.b
那么,
24a+27b=10.2g
然后根據(jù)電子守恒,則有：
2a+3b=2*11.2/22.4=1mol
此時,a.b的具體數(shù)值就可以算出來a=0.2mol,b=0.2mol
那么
1.所以Mg的質(zhì)量=0.2*24=4.8g
質(zhì)量分數(shù)大約為：4.8/10.2)*100%=47.06%
2.a/b=1
3.在NaOH中只有Al參加反應(yīng).
則有
,根據(jù)電子守恒
一個Al失去的電子個數(shù)為3,所有總共失去3*0.2=0.6mol
一個H2需要2個電子,所以生成的H2的物質(zhì)的量為0.6/2=0.3mol
那么產(chǎn)生氫氣的體積為0.3*22.4=6.72L
如果有什么不明白的地方可以隨時來問我.