⑴．sp2雜化
⑵．原子；正四面體
⑶．金屬鍵；1s22s22p63s23p63d6
⑷．配位鍵給點(diǎn)分析吧你的題目打錯(cuò)了是Y原子的L層p軌道中只有2個(gè)電子Y原子的L層p軌道中只有2個(gè)電子，所以Y為1s22s22p2，是cY的價(jià)電子數(shù)為2，Y與R原子的價(jià)電子數(shù)相同，R可能為Si,GeZ原子的L層p軌道電子半充滿，所以z為1s22s22p3，是NW原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1（8：2），其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1（6：2）所以w是鐵，原子間通過金屬鍵相結(jié)合形成晶體，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6它們的核電荷數(shù)依次增大，所以R在W前，只可能為Si核電荷數(shù)之和為54,所以x為HC2H4中為碳碳雙鍵，其中心原子的雜化方式為sp2雜化，CH4分子的空間構(gòu)型為正四面體SiO2原子晶體銅離子與NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵 這是福建三明市2008～2009學(xué)年第一學(xué)期高三期末考試化學(xué)題福建三明市2008～2009學(xué)年第一學(xué)期高三期末考試化學(xué)題你連這都知道