反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率與平衡常數(shù)K有關(guān),因?yàn)镵在恒溫條件下一般可看做常數(shù),即對(duì)于反應(yīng)A=B+C(看做是由反應(yīng)物A的分解反應(yīng)),有K=C（B）*C(C)/C(A)=常數(shù),因此在恒溫恒容條件下,不管你加多少A,最終所得A,B,C三種物質(zhì)的比例應(yīng)該是個(gè)定值,故轉(zhuǎn)化率不變；
你所說(shuō)的情況,適用于多反應(yīng)物的反應(yīng),如 aA+bB=cC+dD,當(dāng)僅增加反應(yīng)物A的濃度時(shí),B物質(zhì)將趨近于更完全反應(yīng),即其轉(zhuǎn)化率升高了,但相應(yīng)A的轉(zhuǎn)化率則會(huì)降低,就是A過(guò)量,犧牲A的利益而使得B反應(yīng)更加完全.
按照鄙人的拙見(jiàn)就是這樣.那為什么a+b>c的時(shí)候轉(zhuǎn)化率增大 說(shuō)明壓強(qiáng)對(duì)轉(zhuǎn)化率是有影響的？（增大壓強(qiáng)促使反應(yīng)向氣體體積減少的方向進(jìn)行）增壓K不也不變嗎？你是說(shuō)計(jì)量數(shù)a+b＞c么？