根據(jù)“充分反應(yīng)后,溶液中還殘留4.4g固體”可知：1、硝酸沒有剩余；2、生成的是硝酸亞鐵；所以5.6g鐵對(duì)應(yīng)的硝酸根是0.2mol【未被還原的硝酸】；根據(jù)“產(chǎn)生的混合氣體恰好可以用100(ml)1.5(mol/L)的氫氧化鈉溶液處理完全”可知：1、NO不會(huì)多于NO2；2、它們一共0.15mol【被還原的硝酸】；所以（1）該反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比=3 ：4 .
（2）求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度=（0.2+0.15）÷ 0.040 = 8.75 mol/L .
（3）設(shè)NO xmol,NO2 ymol,x+y=0.15 3x+y=0.2【電子守恒】 x=0.025 y=0.125 一氧化氮和二氧化氮的體積比=1 :5那為什么一開始會(huì)有二氧化氮生成？硝酸較濃時(shí)生成的。你能把化學(xué)方程式告訴我么具體到這個(gè)題目的反應(yīng)是：【計(jì)算出結(jié)果才能寫出】4Fe + 14HNO3 = 4Fe(NO3)2 + 5NO2 + NO + 7H2O你那是2個(gè)合起來(lái)的吧是的，按照一氧化氮和二氧化氮的體積比=1 : 5 合起來(lái)的。那分開是怎樣的你應(yīng)該學(xué)過(guò)吧？1、Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O2、3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2+ 2NO + 4H2O