電解硫酸銅 惰性電極
陰極Cu2++2e-=Cu
陽極4OH-+4e-=O2+2H2O
總反應2Cu2++4OH-=2Cu+O2氣體+2H2O
H2O=H+OH- Kw一定,OH-不斷消耗,cOH-不斷減小,cH+不斷增大,等于酸性不斷加大
這樣加入氧化銅碳酸銅,和酸H+中和又形成Cu2+為什么不加入氫氧化銅？2CuSO4+2H2O =電解=2H2SO4+2Cu+O2
粗略的說氫氧化銅也可以。要求恢復到原始一模一樣的溶液。那就根據(jù)元素守恒。從溶液中電離出去了什么元素及多少量就加入相應量的元素。從溶液體系中脫離出去的是2Cu+O2 ，即2Cu+2O
這樣加入CuO和CuCO3（=CuO + CO2氣體），Cu（OH）2=CuO+H2O，H2O會進入溶液體系。那加入氫氧化銅雖然補充了CuO同時也引進了H2O。這樣嚴格說加入氫氧化銅，是不能得到一模一樣的原來溶液?？扇绻尤隒uO或CuCO3，和H+反應后也有水生成啊守恒嗎，反正是電解Cu+O脫離溶液，加入了CuO都進入了溶液。CuCO3中CuO進入溶液，而CO2都脫離溶液體系。
電解的時候也消耗了水。