列公式不方便,就給你打字好了,一看就懂：其中鐵離子化合價(jià)升高,氯離子化合價(jià)降低,只有這二者變化,所以可以只看鐵離子化合價(jià)的變化（或者看氯氣的也可以）；如果有1mol氯氣參加反應(yīng),那么相對(duì)應(yīng)的就有2/3mol的鐵離子參...那如果是用氯氣解釋呢？就是說(shuō)是1mol的氯氣中2mol的氯原子的電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，每個(gè)氯原子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，于是2*1=2mol？那用雙線橋法上寫(xiě)的得失6個(gè)電子跟著轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算沒(méi)什么關(guān)系？那鐵離子失的3個(gè)電子就是轉(zhuǎn)移到氯離子上嗎？要不要也算上去？是這樣的，你說(shuō)的得失6個(gè)電子是因?yàn)榻Y(jié)合化學(xué)式，化學(xué)式中+3鐵離子前面的系數(shù)是2，所以，如果按照鐵離子，1mol的+3價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×（6-3）=6，所以得失電子數(shù)為6；反過(guò)來(lái)如果看氯離子的話，先不看系數(shù)，只是1個(gè)氯分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，這個(gè)知道吧？（因?yàn)橐粋€(gè)氯分子有兩個(gè)氯原子，每個(gè)氯原子轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1）那么結(jié)合化學(xué)式，前面就要乘以3，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3×2×（1-0）=6，其中的2為一個(gè)氯分子中氯原子的數(shù)目，（1-0）為每個(gè)氯原子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；總體來(lái)說(shuō)，你說(shuō)的雙線橋法是按照化學(xué)式來(lái)算的，就是還要乘以前面的系數(shù)，明白了嗎？可能我說(shuō)的有點(diǎn)羅嗦，怕你不太懂，如果不清楚的話可以繼續(xù)問(wèn)我再給你說(shuō)吧，算總得電子轉(zhuǎn)移數(shù)目時(shí)，只能看單方向的，就是說(shuō)要么只是看氧化物或者只是看還原物，這個(gè)方程式中如果你要是算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的話，只能看鐵，或者只看氯。明白了嗎？因?yàn)橐粋€(gè)原子或離子得電子，就必然會(huì)有另一個(gè)原子或離子失去相應(yīng)的電子，二者是分開(kāi)的，不能互為加減