單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的關(guān)系
單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間是有聯(lián)系的,在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化,它們之間的關(guān)系見下圖.這個(gè)圖可以表明：各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)；各類物質(zhì)間的互相轉(zhuǎn)變關(guān)系；制取某類物質(zhì)的可能方法.在復(fù)習(xí)物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律時(shí),要充分運(yùn)用三個(gè)表——物質(zhì)分類表、物質(zhì)溶解性表和金屬活動(dòng)性順序表.

根據(jù)圖示,各類物質(zhì)之間的相互反應(yīng),大致可歸納為以下幾個(gè)方面：
①金屬→堿性氧化物
金屬跟氧氣化合生成堿性氧化物,這類反應(yīng)與金屬活動(dòng)性順序有密切關(guān)系,由K到Ag逐漸困難,Pt和Au不能跟氧化合.
例如：4Na＋O22Na2O
2Mg＋O22MgO
3Fe＋2O2Fe3O4
2Cu+O22CuO
②堿性氧化物→金屬
某些金屬的氧化物,在高溫下能被強(qiáng)還原劑（如H2、C、CO等）還原成金屬單質(zhì).
例如：CuO＋H2Cu+H2O
WO3＋3H2W十3H2O
Fe3O4＋4H23Fe+4H2O
PbO+H2Pb+H2O
2CuO＋C2Cu+CO2↑
2Fe2O3+3C4Fe十3CO2↑
CuO＋COCu+CO2
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
PbO+COPb＋CO2
Ag2O＋CO2Ag＋CO2
Fe3O4＋4CO3Fe+4CO2
③堿性氧化物→堿
K2O、Na2O、CaO、BaO能與水反應(yīng)生成堿.
例如：K2O＋H2O2KOH
Na2O+H2O2NaOH
CaO+H2OCa(OH)2
BaO＋H2OBa(OH)2
其它堿性氧化物（如CuO、Fe2O3）不能直接跟水反應(yīng),可用間接方法制得它們的堿[如Cu(OH)2,Fe(OH)3].
④堿→堿性氧化物
發(fā)生這類反應(yīng)的,一般是不溶性堿.
例如：Cu(OH)2CuO+H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
⑤非金屬→酸性氧化物
非金屬跟氧發(fā)生反應(yīng)生成酸性氧化物,這類反應(yīng)在初中只介紹了碳、硫、磷直接和氧氣反應(yīng).
例如：C＋O2CO2
S＋O2SO2
4P＋5O22P2O5
硫還有一種重要的氧化物,在這種氧化物中,硫表現(xiàn)出+6價(jià),化學(xué)式為SO3.三氧化硫是由二氧化硫跟氧氣在有催化劑的條件下化合而成的,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

⑥酸性氧化物→酸
某些酸性氧化物溶于水后生成酸.
例如：CO2＋H2OH2CO3
SO3＋H2OH2SO4
P2O5＋3H2O2H3PO4
SiO2也是酸性氧化物,但它不能直接跟水化合,可以用間接方法制得H2SiO3.
⑦酸→酸性氧化物
含氧酸在一定條件下,可以脫水生成酸酐
例如：H2CO3H2O+CO2↑
H2SO4H2O+SO3↑
H2SiO3SiO2＋H2O
⑧鹽→酸性氧化物+堿性氧化物
某些含氧酸鹽受熱時(shí)分解為酸性氧化物和堿性氧化物.
例如：CaCO3CaO＋CO2↑
⑨堿性氧化物+酸性氧比物→鹽
堿性氧化物跟酸性氧化物化合,生成的是含氧酸鹽.
例如：CaO+SiO2CaSiO3
⑩金屬+非金屬→鹽
金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)（氧除外）發(fā)生化合反應(yīng)時(shí),一般的生成物是無氧酸鹽.如大多數(shù)金屬（Pt、Au除外）跟氯氣、硫等非金屬比合能生成氯化物和硫化物.
例如：2Na＋Cl22NaCl
Cu＋Cl2CuCl2
Fe＋SFeS
Zn+SZnS
堿性氧化物+酸→鹽+水
堿性氧化物跟酸溶液反應(yīng),生成鹽和水.
例如：CaO＋2HClCaCl2+H2O
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O
酸性氧化物+堿→鹽+水
酸性氧化物跟堿反應(yīng),生成鹽和水.這類反應(yīng)可以發(fā)生在酸性氧化物跟堿溶液之間,也可以發(fā)生在酸性氧化物跟固態(tài)堿之間.
例如：2NaOH+CO2Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O
Ca(OH)2+SO3CaSO4+H2O
酸+堿→鹽+水
酸和堿發(fā)生中和反應(yīng),生成鹽和水.這類反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng).
例如：NaOH＋HClNaCl+H2O
2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O
上述三個(gè)反應(yīng),是兩種溶液之間的反應(yīng),可以通過指示劑顏色的變化或生成沉淀,判斷發(fā)生了反應(yīng).
還有一種情況,即不溶性堿跟酸溶液反應(yīng),生成鹽和水,此時(shí)固體反應(yīng)物溶解.
例如：Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O
Fe(OH)3+3HClFeCl3＋3H2O
堿+鹽→堿+鹽
堿溶液跟鹽溶液反應(yīng),生成另一種堿和另一種鹽.這類反應(yīng)的兩種反應(yīng)物都是可溶的,生成物中有一種是沉淀.
例如：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4
3NaOH＋FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
Ba(OH)2＋Na2SO4BaSO4↓+2NaOH
酸+鹽→酸+鹽
酸跟鹽反應(yīng),生成另一種酸和另一種鹽.這類反應(yīng)的情況稍復(fù)雜一些,除可能產(chǎn)生沉淀外,還可能產(chǎn)生氣體和水.產(chǎn)生沉淀時(shí)參與反應(yīng)的酸和鹽都需可溶.
例如：HCl+AgNO3AgCl↓＋HNO3
H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
如果反應(yīng)物中的鹽不溶于水,而生成物沉淀覆蓋在反應(yīng)物上,就會(huì)使反應(yīng)中止.例如,硫酸跟碳酸鈣,開始時(shí)可反應(yīng)生成硫酸鈣,但溶解度較小的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面,使反應(yīng)停止.
但在生成氣體時(shí),鹽的溶解與否關(guān)系不大.
例如：H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑
2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑
鹽+鹽→鹽+鹽
兩種鹽溶液反應(yīng),生成另外兩種鹽,這兩種鹽中,至少有一種是沉淀.
例如：NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓
Na2SO4＋BaCl=2NaCl＋BaSO4↓
金屬+鹽→鹽+金屬
金屬跟鹽反應(yīng),生成另一種金屬和另一種鹽.這類反應(yīng)屬于置換反應(yīng),參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序表中的位置比在鹽中所含金屬元素的位置靠前一些,而且反應(yīng)在溶液中進(jìn)行.
例如：Fe+CuSO4FeSO4＋Cu
Cu+Hg(NO3)2Cu(NO3)2+Hg
2Al＋3CuCl22AlCl3＋3Cu
但是,位于金屬活動(dòng)性順序表中Na以前的金屬（包括鈉）,放在溶液中后,會(huì)發(fā)生比較復(fù)雜的反應(yīng),不屬于此類反應(yīng).
金屬+酸→鹽+氫氣
金屬跟酸反應(yīng),生成鹽和氫氣,這類反應(yīng)屬于置換反應(yīng).參加反應(yīng)的金屬是位于金屬活動(dòng)性順序表中H以前的金屬.參加反應(yīng)的酸是鹽酸或稀硫酸.
例如：Zn＋2HClZnCl2+H2↑
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
HNO3、濃H2SO4跟金屬的反應(yīng)比較復(fù)雜,但不會(huì)產(chǎn)生氫氣的.