A、平衡時(shí)放出的熱量為32.8 kJ，故參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量

32.8 kJ

41kJ

×1mol=0.8mol，CO的轉(zhuǎn)化率為

0.8mol

1mol

×100%=80%，故A正確；
B、容器①②溫度相同，平衡常數(shù)相同，根據(jù)容器①計(jì)算平衡常數(shù)，由A計(jì)算可知，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量變化量為0.8mol，則：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
開始（mol）：1       4         0       0
變化（mol）：0.8     0.8       0.8     0.8
平衡（mol）：0.2     3.2       0.8     0.8
故平衡常數(shù)k=

0.8×0.8

0.2×3.2

=1，
故容器②中的平衡常數(shù)為1，令容器②中CO₂的物質(zhì)的量變化量為amol，則：
            CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
開始（mol）：1       4         0       0
變化（mol）：a       a         a      a
平衡（mol）：1-a     4-a       a      a
所以

a×a

(1?a)×(4?a)

，解得a=0.8
CO₂的轉(zhuǎn)化率為

0.8mol

1mol

×100%=80%，故B正確；
C、由A中計(jì)算可知容器①平衡時(shí)CO₂的物質(zhì)的量為0.8mol，由B中計(jì)算可知容器②中CO₂的物質(zhì)的量為1mol-0.8mol=0.2mol，容器的體積相同，平衡時(shí)，兩容器中CO₂的濃度不相等，故C錯(cuò)誤；
D、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故容器①中CO反應(yīng)速率等于H₂O的反應(yīng)速率，故D正確；
故選C．