前面的一個(gè)是在水中的電離方程式,強(qiáng)酸的酸式鹽可以電離出氫離子,而后一個(gè)是該物質(zhì)的晶體高溫熔融而電離,沒有在水中,不會(huì)產(chǎn)生出氫離子.
溶解還是熔融是有所區(qū)別的主要原因.
NaHSO4==== Na+ + H+ + SO42- NaHSO4====Na+ + HSO42-(熔融)
NaHSO4==== Na+ + H+ + SO42- NaHSO4====Na+ + HSO42-(熔融)
為什么兩個(gè)不一樣啊?
為什么兩個(gè)不一樣啊?
化學(xué)人氣：375 ℃時(shí)間：2020-05-08 16:44:19
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