1、在有金屬離子參加的電極反應體系中,加入沉淀劑時,
如果是氧化型離子濃度降低,該電極的電極電勢值將降低
如果是還原型離子濃度降低,該電極的電極電勢值將升高
可以通過能斯特方程
E=E0 +0.0591/n*lg[氧化型]/[還原型]
2、已知電極反應O2＋4H+＋4e＝2H20的標準電極電勢為1.229V,
要求：電極反應O2+2H2O+4e=4OH-的標準電極電勢,這時p（O2）=100KPa
c（OH-）=1mol/L c（H+）=10^-14
O2+2H2O+4e= 4OH-
100KPa 1mol/L
上式的本質(zhì)為 O2 ＋ 4H+ ＋4e＝2H2O
100KPa 10^-14mol/L
因此E0(O2/OH-)=E(O2/H2O)=E0(O2/H2O)+0.0591/4*lg {(p(O2)/P0)*[c(H+)/C0]^4 }
=1.229V +0.0591 V/4 *lg(10^-14)^4
=0.401V