標(biāo)況下6.72L混合氣體的物質(zhì)的量為0.3mol,其質(zhì)量為12g.
那么這個(gè)混合氣體的平均分子量是40.
CO跟CO2都是含有1個(gè)C的分子.因此混合氣體的平均分子式可以寫成COx
要使它的分子量達(dá)到40,一個(gè)碳已經(jīng)固定是12了,那么氧就得是28.
因此氧的數(shù)目是28÷16=7/4
C跟O原子的原子個(gè)數(shù)比就是1:7/4=4/7=4:7
是不是更簡(jiǎn)單呢?你這個(gè)習(xí)題的解析應(yīng)該沒(méi)發(fā)完全,它用方程組來(lái)解的,計(jì)算出兩者的具體含量了.這個(gè)習(xí)題的方法太麻煩,我一時(shí)技癢,顯擺了一手,有木有被我嚇到?
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體體積6.72L,質(zhì)量為12g,求C和O的原子個(gè)數(shù)比?
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C和O原子個(gè)數(shù)比為什么是:(0.075+0.225):(0.075+0.225*2)=4:7?
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化學(xué)人氣:131 ℃時(shí)間:2020-09-30 16:18:39
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