電解CuCl2溶液,陽極C（惰性電極不參與電解）,Fe為陰極（陰極一般為陽離子得電子）
就是電解電解質(zhì)本身（Cu2+＞H+；Cl-＞OH-）
電極反應(yīng)式：陽極（C）：2Cl- - 2e-=Cl2↑
陰極（Fe）：Cu2+ + 2e-=Cu
電解方程式為：CuCl2=電解=Cu+Cl2↑
知識分享：
電解時電極產(chǎn)物的判斷
①陽極產(chǎn)物的判斷
首先看電極,如果是活性電極（金屬活動順序表Ag以前）,則電極材料失電子,電極溶解.
如果是惰性電極（Pt、Au、石墨）,則要再看溶液中的離子的失電子能力.陰離子放電順序如下：
S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞SO42-＞NO3-＞F-
②陰極產(chǎn)物的判斷
直接根據(jù)陽離子放電順序進行判斷,陽離子放電順序：
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+酸＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞(H+)水＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca+＞K+