因為鎂、鋅、銅三種金屬中,只有鎂、鋅可與稀硫酸反應,而銅不與稀硫酸反應,又因為稀硫酸是足量的,所以鎂、鋅完全反應掉了,則經“過濾、干燥”所得的20g固體即為混合物中銅的質量,進而,混合物中鎂、鋅的質量之和為50-20=30克.又因為“將濾液蒸干后,又得到174g固體（已換算成無水硫酸鹽）”,即反應后生成的MgSO4與ZnSO4的質量之和為174克,那么參加反應的硫酸根的質量就為174-30=144克,由Mg+H2SO4=MgSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
可知,對于Mg與Zn的混合物,仍有SO4---H2,設反應產生氫氣的質量是X.
96 2
144 X
解得X≈3,所以選B.