(1)發(fā)生兩種反應(yīng)
硫酸濃度比較大時(shí) Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
2x x
硫酸濃度比較小時(shí) Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
y y
2x＋y＝18.3mol/L×0.1L－0.5×1mol/L×1L
x＋y＝22.4/22.4
解得 x＝0.33mol,y＝0.67mol
生成的氣體中SO2與H2的體積比約為x：y＝1：2
(2) ⑴由于硝酸恰好反應(yīng),硝酸一部分生成硝酸銅,一部分生成NO,因此硝酸銅的物質(zhì)的量＝(0.1×0.6－
0.224/22.4)/2＝0.025mol
⑵硝酸銅的物質(zhì)的量為0.025mol,所以Cu2O、CuO的物質(zhì)的量之和為0.025mol－0.01mol＝0.015mol
3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3Cu2O＋14HNO3＝6Cu(NO3)2＋ 2NO↑ ＋7H2O
0.01 0.01×2/3 0.01-0.01×2/3
因此Cu2O物質(zhì)的量＝3/2×（0.01-0.01×2/3）＝0.005mol,CuO物質(zhì)的量＝0.01mol