1、設生成氧氣的質(zhì)量為x克
2、化學方程式為 2KMnO4 加熱＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑（原來的二氧化錳作催化劑）
3、將氧氣的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量 x/32摩爾
4、運用化學方程式找出氧氣的量與二氧化錳的量、錳酸鉀的量比值為1：1：1,所以二氧化錳的物質(zhì)的量為 x/32摩爾,錳酸鉀的物質(zhì)的量為 x/32摩爾.
5、二氧化錳的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為質(zhì)量 (x/32)*87克,錳酸鉀的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為質(zhì)量(x/32)*197克
6、所以從開始到反應結束所剩的質(zhì)量為 原來的二氧化錳質(zhì)量+生成的二氧化錳質(zhì)量+生成的錳酸鉀質(zhì)量=15.4克
7、所以 0.5+(x/32)*87+(x/32)*197=15.4 解得x=2.59 氧氣的質(zhì)量為2.59克
8、原高錳酸鉀的質(zhì)量通過氧氣的即可求出 （2.59/32）*2*158=25.58克
方法正確,算數(shù)你在自己算算看,是否一致.