設：溶液蒸發(fā)前的質量是m1,其密度是ρ1 ；
溶液蒸發(fā)后的質量是m2,其密度是ρ2 .
根據題意知道：
amol/L=[(m1*n/40)/(m1/ρ1)]*1000
=25nρ1 ；
bmol/L=[(m2*2n/40)/(m2/ρ2)]*1000=50nρ2 .
比較上述兩式：
b/a=50nρ2/25nρ1
=2ρ2/ρ1 .
因為蒸發(fā)后的氫氧化鈉溶液密度ρ2比蒸發(fā)前的
密度ρ1 大,所以b＞2a .選 "C” .
將質量分數為n的NaOH溶液,其物質的量濃度為a mol/L,加熱蒸發(fā)水使其質量分數變?yōu)?n,此時的物質的量濃度為
將質量分數為n的NaOH溶液,其物質的量濃度為a mol/L,加熱蒸發(fā)水使其質量分數變?yōu)?n,此時的物質的量濃度為
的量濃度為bmol/l,則關系正確的是 A.b=2a B.a=2b C. b大于2a D.b小于2a【求計算過程,為什么不是A】
的量濃度為bmol/l,則關系正確的是 A.b=2a B.a=2b C. b大于2a D.b小于2a【求計算過程,為什么不是A】
化學人氣：663 ℃時間：2019-10-19 02:01:46
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