（1）由圖象可知，反應(yīng)結(jié)束時消耗的鹽酸為50.0g，此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，
設(shè)原NaOH溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
則由原子守恒可得  NaCl～HCl～NaOH，
                       36.5    40
                50.0g×18.25%  x

36.5

40

=

50.0g×18.25%

x

，解得x=10g，
則原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10g

50.00g

×100%=20.00%，
答：原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%；
（2）①由圖象可知，NaOH溶液中通入CO₂后，溶質(zhì)為NaOH和Na₂CO₃，
設(shè)質(zhì)量分別為m、n，則
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O
   40   36.5
   m    12.5g×18.25%
 

40

36.5

=

m

12.5g×18.25%

，
解得m=2.50g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106   73
 n     （50-12.5）g×18.25%

106

73

=

n

(50-12.5)g×18.25%

，
解得n=9.94g，
②溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉．設(shè)它們的質(zhì)量分別為x、y，生成的碳酸氫鈉為z，則
   Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，
   106   36.5         84
   x    12.5g×18.25%   z
 

106

36.5

=

x

12.5g×18.25%

，

36.5

84

=

12.5g×18.25%

z

，解得x=6.63g，z=5.25g
          NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O
           84     36.5
    （y+5.25g）  （50-12.5）g×18.25%
 

84

36.5

=

(y+5.25g)

(50-12.5)g×18.25%

，解得y=10.50g，
答：NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)若為NaOH和Na₂CO₃，質(zhì)量分別為2.50g、9.94g；若為碳酸鈉和碳酸氫鈉，質(zhì)量分別為6.63g、10.50g．