解離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物,叫酸.
酸的性質(zhì)：
有腐蝕性,溶液呈酸性,能與活潑金屬,堿,某些鹽和金屬氧化物反應(yīng) 與排在氫之前的活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
解離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物,叫堿.
堿的性質(zhì)：
有腐蝕性,溶液呈堿性,能與某些金屬,酸,某些鹽和非金屬氧化物反應(yīng)
酸根離子與金屬離子或者銨根離子的化合物,叫鹽.
舉例說明：
酸：H2SO4(硫酸）,HCL(鹽酸）,HNO3(硝酸）
堿：NaOH(氫氧化鈉）,KOH(氫氧化鉀）,NH4OH(氨水）
鹽：Na2CO3(碳酸鈉）,CuSO4(硫酸銅） ,NH4NO3（硝酸銨）
鹽的性質(zhì)：
有些鹽有微弱的腐蝕性,溶液的酸堿度根據(jù)鹽的性質(zhì)判定,能與某些酸,堿,鹽反應(yīng),還能和其他某些化合物反應(yīng)
由兩種元素組成,其中一種元素是氧元素的化合物.根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不同,氧化物可分為酸性氧化物和堿性氧化物兩大類.
一,酸性氧化物
我們知道,堿跟酸反應(yīng)生成鹽和水,堿跟某些非金屬氧化物反應(yīng),也生
成鹽和水.例如
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
上述反應(yīng)表明,二氧化碳,三氧化硫跟酸的性質(zhì)相似.因此,人們把二
氧化碳,三氧化硫這樣能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,稱為酸性氧化物.
非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物,我們熟悉的非金屬氧化物中,一氧
化碳不是酸性氧化物.
酸性氧化物大多數(shù)能跟水直接化合生成含氧酸.
CO2+H2O=H2CO3
SO3+H2O=H2SO4
含氧酸也可以受熱分解生成酸性氧化物.例如,將硫酸加熱可得到三氧
化硫和水:
H2SO4SO3↑+H2O
在這里三氧化硫可以看做是硫酸脫水后的生成物,因此也把酸性氧化物
叫做酸酐.
二,堿性氧化物
凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物,叫做堿性氧化物.大多數(shù)金屬
氧化物是堿性氧化物.
三、兩性氧化物
同時能與強酸強堿反應(yīng),故稱之為兩性
如：Al2O3 ZnO BeO
2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
四、不成鹽氧化物
不能跟酸起反應(yīng),又不能跟堿起反應(yīng)而生成鹽和水,這類氧化物叫做不成鹽氧化物.例如,H2O、NO、CO、N2O、NO2、N2O4、TeO、ClO2、I2O4、MnO2屬于不成鹽氧化物.
一氧化碳能跟氫氧化鈉起反應(yīng),生成甲酸的鈉鹽.但是在生成鹽時沒有生成水,所以一氧化碳仍屬于不成鹽氧化物.
二氧化錳、二氧化氮是不成鹽氧化物,因為錳和氮的含氧酸對應(yīng)這兩種元素的化合價都不是+4 .
高錳酸根對應(yīng)的氧化物是七氧化二錳而不是二氧化錳.
硝酸根對應(yīng)的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮.
五、其他
如金屬鈍化形成的氧化膜
不與酸和堿反應(yīng).呈現(xiàn)特殊的晶體結(jié)構(gòu).
結(jié)構(gòu)異常復(fù)雜