幾道化學(xué)計算題
1.已知反應(yīng)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,現(xiàn)將8.8gFeS投入200ml足量稀鹽酸中,假定溶液體積不變,計算
(1).收集到的氣體的體積（標(biāo)況）
(2).溶液中Fe2+物質(zhì)的量的濃度
2.向含有20.6g NaBr溶液中通入過量Cl2充分反應(yīng)后,將溶液蒸干,求
(1).參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量
(2).蒸干后所得固體的物質(zhì)的量
3.用4.35g MnO2與足量的濃鹽酸混合后加熱,將生成的Cl2全部通過足量的NaBr溶液,計算可得到多少克溴單質(zhì)
4.今有碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物3.8g,加熱灼燒至質(zhì)量不在減少,再與足量鹽酸反應(yīng),放出0.672L(標(biāo)況)CO2,求混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉各有多少克?