(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成氫氣的質(zhì)量=8g+100g-107.8g=0.2g
(2)設(shè)金屬混合物中鋅的質(zhì)量為x
Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 2
x 0.2g
65/x=2/0.2g x=6.5g
銅的質(zhì)量=8g-6.5g=1.5g
銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1.5g/8gX100%=18.75%
答：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成氫氣的質(zhì)量為0.2g
（2）其中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.75%
一道化學(xué)計(jì)算題
一道化學(xué)計(jì)算題
現(xiàn)有鋅和銅的金屬混合物共8g,將它們放入100g的稀硫酸中,充分反應(yīng)后,剩余物質(zhì)的質(zhì)量為107.8g.問(wèn)（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成氫氣的質(zhì)量為（ ）g.（2）其中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
【要有設(shè)、方程等過(guò)程】
現(xiàn)有鋅和銅的金屬混合物共8g,將它們放入100g的稀硫酸中,充分反應(yīng)后,剩余物質(zhì)的質(zhì)量為107.8g.問(wèn)（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成氫氣的質(zhì)量為（ ）g.（2）其中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
【要有設(shè)、方程等過(guò)程】
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