我知道你的題目是什么,就是分別充入CO2,一種生成了碳酸氫鈉和HA,一種生成了碳酸鈉和HB,要你比較HA和HB的酸性對嗎?這么解釋吧,首先酸性越小,其酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強,如CH3COOH-結(jié)合H+的能力強過Cl-,所以CH3COOH溶液中會有CH3COOH分子存在.在溶液中充入CO2,相當(dāng)于與H2CO3反應(yīng),H2CO3電離出來了H+和HCO3-,因為HA的酸性弱,所以搶走了H2CO3電離出來的H+,而不能夠搶走HCO3-電離出來的H+,說明HA酸性強過HCO3-.HB酸性要弱于HCO3-,所以能夠搶走HCO3-所電離出來的H+,即生成了碳酸鈉和HB.
這么說你能理解嗎?
我是化學(xué)白癡,希望解析地越詳細越好謝謝了 1.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液,其物質(zhì)的量濃度相等,現(xiàn)將這兩
我是化學(xué)白癡,希望解析地越詳細越好謝謝了 1.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液,其物質(zhì)的量濃度相等,現(xiàn)將這兩
化學(xué)人氣：642 ℃時間：2020-03-29 17:00:42
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