固定容積內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO2=N2O4達平衡時再向容器內(nèi)通入一定量NO2重新達到平衡與第一次平衡比NO2體積分數(shù)
固定容積內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO2=N2O4達平衡時再向容器內(nèi)通入一定量NO2重新達到平衡與第一次平衡比NO2體積分數(shù)
一定溫度下 ,固定容積內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO2=N2O4達平衡時,分別向容器內(nèi)通入一定量NO2和N2O4氣體在這兩種情況下重新達到平衡后 容器中與第一次平衡比NO2體積分數(shù)
A、都減小 B、都增大 C、前者增大,后者減小 D、前者減小,后者增大
沒學(xué)等效平衡 就用ψ=V（NO2）除以V總 注意要嚴格的數(shù)學(xué)分析
一定溫度下 ,固定容積內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO2=N2O4達平衡時,分別向容器內(nèi)通入一定量NO2和N2O4氣體在這兩種情況下重新達到平衡后 容器中與第一次平衡比NO2體積分數(shù)
A、都減小 B、都增大 C、前者增大,后者減小 D、前者減小,后者增大
沒學(xué)等效平衡 就用ψ=V（NO2）除以V總 注意要嚴格的數(shù)學(xué)分析
化學(xué)人氣：103 ℃時間：2019-11-12 14:46:19
優(yōu)質(zhì)解答
不需要什么等效平衡.2NO2 = N2O4該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 K=[N2O4]/[NO2]^2因為K只隨溫度變化而改變,所以該題目中K不變向體系中沖入NO2或者N2O4以后,很容易判斷出來的是NO2和N2O4的濃度都比原來的平衡濃度要增大.因為...
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