n（Mn+）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，
氫氧化鈉溶液中n（OH-）=n（NaOH）=0.0125L×0.4mol/L=0.005mol，
發(fā)生反應(yīng)Mn++nOH-=M（OH）n↓，則0.005mol：0.005mol=1：n，解得n=1，
故選A．
濃度為0.50mol?L-1的某金屬陽(yáng)離子Mn+的溶液10.00mL，與0.40mol?L-1的NaOH溶液12.50mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于（ ） A.1 B.2 C.3 D.4
濃度為0.50mol?L-1的某金屬陽(yáng)離子Mn+的溶液10.00mL，與0.40mol?L-1的NaOH溶液12.50mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于（ ?。?br/>A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
B. 2
C. 3
D. 4
化學(xué)人氣：103 ℃時(shí)間：2020-03-28 17:09:55
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