反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，n（MnO₂）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol，
根據(jù)方程式可知MnO₂過量，如鹽酸完全反應(yīng)，則生成0.15molCl₂，溶液剩余0.3molCl^-，但MnO₂只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應(yīng)停止，所以溶液中溶液剩余Cl^-大于0.3mol，
所以，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量大于0.3mol，小于0.6mol，
故選C．