根據(jù)兩個反應(yīng)
2H2S+3O2===2H2O+2SO2
2H2S+O2===2H2O+2S
因為生成了6摩爾SO2
也就是利用了6摩爾H2S和9摩爾O2
那么還剩下總的24-6-9=9摩爾的混合氣
而根據(jù)
第二個反應(yīng)方程式中
H2S和O2的比例關(guān)系
就可以算出
生成S又用了2/3*9=6摩爾H2S
所以
原來總共有H2S
6+6=12摩爾
通常狀況下,將H2S和O2的混合氣體24ml點火燃燒,生成6mlSO2,若反應(yīng)中H2S,O2均無剩余,員混合氣體重H2S的體積為?(兩解)
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為什么
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生物人氣：358 ℃時間：2019-11-03 07:25:25
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