用差量法做.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △m（固體質(zhì)量差）
56648（64-56）
硫酸銅溶質(zhì)的質(zhì)量是100*80%=80g
設(shè)參加反應(yīng)的CuSO4的質(zhì)量是x.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △m
160 8
x 0.8g
160/x=8/0.8
x=16g
反應(yīng)后剩余硫酸銅質(zhì)量是80-16=64g
答：反應(yīng)后剩余硫酸銅質(zhì)量是64g.謝謝哈，你寫的很清楚呢，話說剛剛還不知道內(nèi)個8是怎么來的嘞。。。這么一寫就清楚了不客氣。
把鐵片插入到100g80%的硫酸銅溶液中,反應(yīng)一段時間,取出鐵片,干燥稱量增重0.8g,求反應(yīng)后剩余硫酸銅質(zhì)量
把鐵片插入到100g80%的硫酸銅溶液中,反應(yīng)一段時間,取出鐵片,干燥稱量增重0.8g,求反應(yīng)后剩余硫酸銅質(zhì)量
最好是用差量法
最好是用差量法
化學(xué)人氣：773 ℃時間：2019-08-26 07:32:35
優(yōu)質(zhì)解答
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