以H3O+為例,它是一個正離子,a=6-1=5,xb=3*1=3,所以孤電子對的數(shù)目是0.5*（5-3）=1
對于陽離子也是一樣的,以NH2-為例,N的價電子數(shù)5,離子電荷數(shù)-1,a=6,xb=2,所以孤電子對的數(shù)目是0.5*（6-2）=2它的實際意義能解釋一下嗎？a代表著中心原子的總電子數(shù)目，而xb則代表了周圍的原子和中心原子成鍵所用去的中心原子的電子的數(shù)目，剩下的，也就是a-xb就是孤電子的數(shù)目，除以二就是孤電子對的數(shù)目可是在離子情況下，比如NH4+，a就成了中心原子電子數(shù)-離子電荷數(shù)，就是5-1，這時，為什么要減一呢？因為失去了一個電子，所以才呈現(xiàn)+1價怎么算失去一個電子？它是一個+1價的離子，自然是失去一個電子得到的