1,[H+]=0.1*0.1%=10^-4mol/L PH=4
2.該酸為弱酸,升溫電離度提高,[H+]濃度增大,PH降低.
3.K={[H+]*[A-]}/[HA]=10^-4*10^-4/0.1=10^-7
4,根據(jù)強酸制弱酸的原則.HB強于HA.K(HB) > K(HA)
已知室溫時,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,完成以下內(nèi)容
已知室溫時,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,完成以下內(nèi)容
（1）該溶液的PH＝
（2）升高溫度,溶液的PH
（3）此酸的電離平衡常數(shù)約為
（4）若HB＋NaA＝HA＋NaB能進行則K（HB） K（HA）
求詳細的步驟
（1）該溶液的PH＝
（2）升高溫度,溶液的PH
（3）此酸的電離平衡常數(shù)約為
（4）若HB＋NaA＝HA＋NaB能進行則K（HB） K（HA）
求詳細的步驟
化學(xué)人氣：253 ℃時間：2019-08-20 16:22:44
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