HA===可逆===H+ +A-
0.1*(1-0.1%)0.1*0.1%0.1*0.1%
K===c(H+)*c(A-)/c(HA)==0.10.1%*0.10.1%/[0.1(1-0.1%)]==0.1%*0.1%/0.1===1×10^-7
已知室溫時,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離
已知室溫時,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離
此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^-7
這個是對的
詳細過程
此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^-7
這個是對的
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化學人氣：964 ℃時間：2019-08-21 09:28:07
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