1,
m(H2SO4溶液)=1.1*40=44（g）
m（H2SO4）=m(H2SO4溶液)*14.7%=44*14.7%=6.468(g)
n（H2SO4）=m(H2SO4)/M（H2SO4)=6.468/98=0.066(mol)
根據(jù)公式：
c=n/v=0.066/(40*0.001)=1.65(mol/L)
2,
Fe+H2SO4=FeSO4+H2,可知,鐵和硫酸1：1反應(yīng),
根據(jù)n（H2SO4）=0.066(mol),n(Fe)=2.8/56=0.05(mol)
可以看到,硫酸是過(guò)量的,因此按鐵粉來(lái)計(jì)算：
n(H2)=n(Fe)=0.05mol
v(H2)=22.4*0.05=1.12(L)
40mL14.7%的硫酸（密度為1.1g·cm^-3）跟2.8g鐵屑充分反應(yīng),試計(jì)算
40mL14.7%的硫酸（密度為1.1g·cm^-3）跟2.8g鐵屑充分反應(yīng),試計(jì)算
（1）這種硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）制得氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積
多謝啊應(yīng)該很簡(jiǎn)單 但是我才學(xué)不大會(huì)啊
（1）這種硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）制得氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積
多謝啊應(yīng)該很簡(jiǎn)單 但是我才學(xué)不大會(huì)啊
化學(xué)人氣：493 ℃時(shí)間：2019-12-16 05:58:13
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