在實(shí)驗(yàn)室中稱取5.8克生鐵放入燒瓶(燒瓶質(zhì)量30克).然后加入50克稀硫酸,使之充分反應(yīng)后稱量,燒杯及燒杯中物質(zhì)質(zhì)量為85.6克(已知該反應(yīng)中稀硫酸足量,雜質(zhì)不參與反應(yīng),反應(yīng)化學(xué)方程式為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2).請(qǐng)計(jì)算:1,產(chǎn)
在實(shí)驗(yàn)室中稱取5.8克生鐵放入燒瓶(燒瓶質(zhì)量30克).然后加入50克稀硫酸,使之充分反應(yīng)后稱量,燒杯及燒杯中物質(zhì)質(zhì)量為85.6克(已知該反應(yīng)中稀硫酸足量,雜質(zhì)不參與反應(yīng),反應(yīng)化學(xué)方程式為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2).請(qǐng)計(jì)算:1,產(chǎn)生 H2多少克?2該生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?（3）放映后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
化學(xué)人氣：321 ℃時(shí)間：2020-06-03 17:32:00
優(yōu)質(zhì)解答
原來(lái)物質(zhì)的總質(zhì)量＝5.8+30+50＝85.8(克) 因雜質(zhì)不參與反應(yīng),而Fe+H2SO4=FeSO4+H2反應(yīng)產(chǎn)生的H2逸出,因此可以知道 (1)產(chǎn)生 H2＝85.8-85.6＝0.2(克) (2)因反應(yīng)中稀硫酸足量,則鐵完全反應(yīng) Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 152 2 X Y...
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