主族元素：從上至下,元素的電負性逐漸減小,原子吸引電子的能力趨弱,相反失電子的能力趨強,故非金屬性依次減弱,金屬性依次增強.在所有元素中銫的電負性最小,是金屬性最強的元素.
副族元素：從上至下,元素的電負性沒有明顯的變化規(guī)律,這還是與過渡元素的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān).而且第三過渡元素（第六周期）與同族的第二過渡元素（第5周期）除ⅠB族和ⅡB族元素外,元素的電負性非常接近,這仍然是由于鑭系收縮的影響所致.
通常情況下,金屬元素的電負性在2.0以下,非金屬元素的電負性在2.0以上.但它們沒有嚴格的界限.
總之,元素的電離勢、電子親和勢和電負性在衡量元素的金屬性和非金屬性強弱時結(jié)果大致相同的.但由于元素的電負性的大小是表示分子中原子吸引電子的能力大小,所以它能方便地定性反映元素的某些性質(zhì),如：金屬性與非金屬性、氧化還原性、估計化合物中化學(xué)鍵的類型、鍵的極性等,故它在化學(xué)領(lǐng)域中被廣泛地運用.