1、判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行,通常用吉布斯自由能變.
若自由能變< 0反應(yīng)可以自發(fā)：
△G = -RT ln K + RT ln Q < 0
所以,比較反應(yīng)商Q與平衡常數(shù)K的相對(duì)大小,就可以判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向：
Q < K,正向自發(fā).
2、比較Q和K
H2（g）+ I2(g) →← 2HI（g）
Q = p(HI) ^ 2/ p(H2)p(I2)
將題目已知數(shù)據(jù)代入上式,即可求得Q,與K進(jìn)行比較即可.
如果題目的K是Kθ,則上式每項(xiàng)分壓還得除以pθ再得結(jié)果.