歸中反應(yīng)就是指同種元素的不同化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng),那種元素的化合價(jià)在生成物中變成兩種反應(yīng)物中該元素化合價(jià)的中間一個(gè)價(jià)態(tài)（就是說生成物的價(jià)態(tài)在反應(yīng)物兩種價(jià)態(tài)之間）
6HCl＋KClO3＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
Cl的化合價(jià)一開始有-1和+5兩種,反應(yīng)后有-1和0兩種,但是因?yàn)楦邇r(jià)態(tài)的化合價(jià)降低,低價(jià)態(tài)的化合價(jià)升高,但不可能低的最后升的比原來高價(jià)態(tài)化合價(jià)還高,故這里就是-1和+5價(jià)態(tài)的歸中為0價(jià)態(tài),是歸中反應(yīng)
歧化反應(yīng)剛好與歸中反應(yīng)相反,一種元素的化合價(jià)在生成物中變成了兩種
Cl2+H2O=HClO+HCl
此反應(yīng)中Cl2原本是0價(jià),反應(yīng)后一個(gè)升為+1價(jià),一個(gè)降為-1價(jià),這個(gè)就是歧化反應(yīng)~
我是高中生~有些解釋可能不清楚~化學(xué)差的話多問問老師吧,這些基礎(chǔ)的東西一定要掌握的~