【半中和法】測(cè)定未知濃度弱酸電離平衡常數(shù)【K】時(shí),為什么不需要知道該弱酸的濃度而只需要掌握滴定終點(diǎn)?
【半中和法】測(cè)定未知濃度弱酸電離平衡常數(shù)【K】時(shí),為什么不需要知道該弱酸的濃度而只需要掌握滴定終點(diǎn)?
半中和法測(cè)定未知濃度弱酸的電離平衡常數(shù)
準(zhǔn)確量取10.00mL未知一元弱酸稀溶液,用NaOH稀溶液滴定到終點(diǎn),酚酞指示劑.然后再加入10.00mL該弱酸溶液,混合均勻后測(cè)該溶液的PH值,并計(jì)算該弱酸溶液的電離平衡常數(shù).
可是,K=[H+]^2/c,如果不知道c要怎么求K呢?
半中和法測(cè)定未知濃度弱酸的電離平衡常數(shù)
準(zhǔn)確量取10.00mL未知一元弱酸稀溶液,用NaOH稀溶液滴定到終點(diǎn),酚酞指示劑.然后再加入10.00mL該弱酸溶液,混合均勻后測(cè)該溶液的PH值,并計(jì)算該弱酸溶液的電離平衡常數(shù).
可是,K=[H+]^2/c,如果不知道c要怎么求K呢?
化學(xué)人氣：895 ℃時(shí)間：2020-04-07 16:58:12
優(yōu)質(zhì)解答
你對(duì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理還不明白.最后測(cè)量pH值時(shí),溶液并不是單一的弱酸溶液,而是弱酸-弱酸鹽體系構(gòu)成的緩沖溶液,其中弱酸濃度和弱酸鹽的濃度相同.此時(shí)不能根據(jù) K=[H+]^2/c 計(jì)算,此公式只適用于單一的弱酸溶液.對(duì)緩沖...
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