1))產(chǎn)生白色沉淀,電流計據(jù)統(tǒng)計偏轉(zhuǎn)程度逐漸減小,最后為零,小球下沉.
2）
1、產(chǎn)生白色沉淀,電流計據(jù)統(tǒng)計偏轉(zhuǎn)程度逐漸減小,但不為零,小球下沉；
2、不變 不變
3、有氣泡產(chǎn)生,電流計據(jù)統(tǒng)計偏轉(zhuǎn)程度逐漸減小,但不為零,小球下沉；
生成硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
設(shè)生成硫酸鈉的物質(zhì)的量為X
Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2↑
1 1
2mol/L*0.2L X
X=0.4mol
C(Na2SO4)=0.4mol/(0.2L+0.2L)=1mol/L
分析：此實驗的設(shè)計是根據(jù)溶液的導(dǎo)電性與自由移動離子的濃度有關(guān)設(shè)計的實驗.
通過電流表據(jù)指計的偏轉(zhuǎn)程度來證明溶液的導(dǎo)電性強弱,進一步說明溶液中離子濃度發(fā)生的變化,從而證明的了離子間發(fā)生了反應(yīng),小球的上浮與下沉取決于溶液的密度是否發(fā)生改變,而溶液的密度取決于溶液中溶質(zhì)濃度的大小,濃度越大、密度越大,濃度越小、密度越小.密度減少,浮力減小,小球下沉.
1、向硫酸溶液中加入氫氧化鋇,發(fā)生如下反應(yīng)：
H2SO4 + Ba(OH )2= BaSO4↓ + 2H2O
隨著氫氧化鋇的滴入,溶液中離子的濃度逐漸減小、溶質(zhì)逐漸減少,導(dǎo)電能力減弱、密度減小,當(dāng)兩種溶液恰好完全反應(yīng)時,溶液中幾乎沒有自由移動的離子,所以電流計據(jù)統(tǒng)計偏轉(zhuǎn)程度逐漸減小,最后為零,小球下沉.
2、加入硝酸鋇時,H2SO4 + Ba(NO3)2= BaSO4↓ +2HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生,但有硝酸生成,自由離子濃度減少,溶質(zhì)的濃度減小,但存在溶質(zhì),溶液密度減小,所以產(chǎn)生白色沉淀,電流計據(jù)統(tǒng)計偏轉(zhuǎn)程度逐漸減小,但不為零,小球下沉；
3、加入碳酸鈉溶液,Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3+ H2O + CO2↑
生成硝酸鈉、水和二氧化碳,自由離子濃度減少,溶質(zhì)的濃度減小,但存在溶質(zhì),溶液密度減小,所以產(chǎn)生氣泡,電流計據(jù)統(tǒng)計偏轉(zhuǎn)程度逐漸減小,但不為零,小球下沉.
希望我 的回答能對你的學(xué)習(xí)有幫助!