寫酸式鹽與堿反應(yīng)類型的離子反應(yīng)時(shí),采用少量為主、少量為1的原則.
少量為1是指少量物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1.H^+和OH^+反應(yīng)生成水,鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣,反應(yīng)向離子減少的方向進(jìn)行.由此可得反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式分別為：
過量石灰水時(shí),
Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O
Ca^2+ +OH^-+HCO3^- = CaCO3↓+ H20
少量石灰水
Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca^2+ + 2OH^- +2HCO3^- =CaCO3 ↓+CO3^2-+2H2O
注:石灰水過量時(shí),碳酸氫鈉少量,碳酸氫根離子電離出的氫離子與氫氧化鈣電離出的氫氧根離子結(jié)合生成水,1摩爾H^+結(jié)合1摩爾OH^-,鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀.1摩爾氫氧化鈣完全電離可電離出2摩爾OH^-,與H^+結(jié)合后還剩余1摩爾OH^-,剩余的OH^-與剩余的鈉離子結(jié)合生成氫氧化鈉.
石灰水少量時(shí),氫氧根離子完全被中和.1摩爾氫氧化鈣需要2摩爾的碳酸氫鈉,所以在碳酸氫鈉前加上計(jì)量數(shù)2,生成2摩爾水,鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀,剩余的鈉離子與剩余的碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈉.