1.整個膠粒來看都是不帶電的,但是膠粒有聚集模式,比如氫氧化鐵膠粒由于結(jié)構(gòu)是氫氧根離子含量較高,結(jié)構(gòu)上包覆鐵離子,同時氫氧根離子更親水,使得膠粒表面主要都是氫氧根離子（粗糙地說,結(jié)構(gòu)上鐵在內(nèi)部氫氧根在外部）,因此雖然整體上是中性,但局部是帶有電性的,膠粒表層上相對負電荷較多,內(nèi)部正電荷較多.膠體分散系中其他一部分溶解狀態(tài)的鐵離子由于是帶正電,會被吸附在膠粒的表面.
2.取決于膠粒的主要構(gòu)成和結(jié)構(gòu).膠粒表層的部分帶有的電性決定了吸附何種離子.
3.你要動態(tài)地來看這個問題.一個穩(wěn)定的膠體也是一個多種化學平衡的狀態(tài),拿氫氧化鐵膠體舉例,整個膠體中包括水,以膠體形式存在的氫氧化鐵膠粒（表面吸附了鐵離子,達到了一個穩(wěn)定的值）,未必吸附依舊以溶液形式存在的鐵離子,以及氫氧根離子.穩(wěn)定的微觀原因就是在這個特殊的平衡條件下,每個膠粒的表面都帶有同電荷,同性相斥,使得膠粒與膠粒之間存在一定的斥力,無法形成更大的粒子,最后形成一個平衡的狀態(tài),而加入強電解質(zhì)溶液則打破了這個微妙的平衡.強電解質(zhì)的離子對于溶液中的其他離子的吸附力遠遠大于膠體本身,一個膠粒的表層吸附的鐵離子被暫時剝奪,電性立刻變成和其他膠粒相反的負電,則它和周圍膠粒的斥力立刻消失了,反而是相互吸引,和其他膠粒結(jié)合,并像鏈式反應一樣擴散出去.這就是為什么加入一點點強電解質(zhì)就可以引發(fā)大量的膠體凝聚的原因.
你說的這個“如果用氯化鐵煮沸制氫氧化鐵膠體,那么再繼續(xù)加氯化鐵是否會聚沉?”,事實上這個問題是這樣的,氯化鐵制得的氫氧化鐵膠體中也含有少量氯化鐵（變成氫氧化鐵其實也是一個微妙的化學平衡）.再繼續(xù)加入氯化鐵,只會使得這個化學平衡移動,而不是像加入強電解質(zhì)一樣直接打碎了整個微妙的平衡體系.所以加少量是不會聚沉的.
不過大量加最后是否形成凝聚,我只能告訴你這個不屬于中學的范圍,要取決于加的量和當時反應的條件.因為每一種膠粒都有一個臨界膠束濃度（CMC）.同時在熱力學的問題解決后,還有動力學的問題即反應條件是否能讓它順利聚集.
看到你后來的補充了,給你帖一段書上講硅酸膠體的.
在膠體中存在的微粒準確地說是膠團,膠體就是由膠團組成的.膠團是由膠核、吸附層、擴散層構(gòu)成的.膠核又是由許多分子或其他微粒聚集而成的,它具有強吸附能力,在膠核的外圍存在著一個雙電層,即吸附層和擴散層.通俗地說,膠核吸附了帶某種電荷的離子后,形成膠粒,帶電荷的膠粒又可進一步吸附帶相反電荷的離子.其中膠粒中的離子層叫吸附層,由膠粒再吸附的離子層叫擴散層.
由于膠粒具有較大表面積,吸附能力強,吸附離子和它緊密結(jié)合難以分離,因此,膠體中帶電荷的膠粒能穩(wěn)定存在.而膠粒再吸附帶相反電荷離子的能力相對較小,吸附的離子容易分離.膠團是電中性的.所以說膠粒是帶電的,而膠體則是電中性的.
說明：膠粒帶電可以是吸附作用,也可以是電離作用,如硅酸溶膠中,膠體粒子是由許多硅酸分子縮合而成的,表面上的硅酸分子可以電離出H+,在膠粒表面留下SiO32-和HSiO3-離子,而使硅酸膠粒帶負電.
一般來說,膠粒所帶電荷的類型可以通過如下半方法簡便判斷：
金屬氧化物,金屬氫氧化物多帶正電；
金屬硫化物,非金屬氧化為多帶負電；
土壤膠體,硅酸（H2SiO3）帶負電；
實際實驗中,依靠電泳來確定膠粒的帶電情況.